作业帮CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的NaO2后,NaO2增重的质量是RT请详解为什么要那样计算?再说一下电子转移
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 17:31:24
CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的NaO2后,NaO2增重的质量是RT请详解为什么要那样计算?再说一下电子转移
CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的NaO2后,NaO2增重的质量是
RT请详解
为什么要那样计算?再说一下电子转移
CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的NaO2后,NaO2增重的质量是RT请详解为什么要那样计算?再说一下电子转移
1 电子转移就是 最先CO把电子转移到了O2上边得到了CO2 反应中 Na2O2中的O自己发生了歧化反应 自己和自己氧化还原得失电子 但是具体的电子转移数目的话 要计算的话就要在给出条件才可以了
2 为什么要这么计算
是因为 2CO +O2=2CO2
2CO2 + 2Na2O2 == Na2CO3 + O2
两个反应联合起来一看就知道 先是需要一个氧气把CO变成O2 但是第二个反应CO2又吐出来一个O2 是不是相当于氧气没有反应一样~
所以我们可以看成就是 CO在反应
2CO+Na2O2=2Na2CO3
H2同理~所以就这样子解答
你也可以设 CO是Xg 然后H2是 3-X g 然后去CO---co2 H2----H2O 之后再计算
但是结果是一样的~
答案就是 3g
从方程式入手.
2CO2 + 2Na2O2 == Na2CO3 + O2
两边减去两个O原子
2CO+Na2O2=2Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
同理
2H2+2Na2O2=4NaOH
所以用Na2O2吸收CO2及H2O,增加的质量相当于CO和H2的质量之和,所以是3g
还不明白就HI一下
我刚刚Hi你你也不回答
第一步反应：CO+0.5O2===CO2 H2+0.5O2===H2O
第二部反应：CO2+Na2O2=Na2CO3+0.5O2 H2O+Na2O2=2NaOH +0.5O2
二减一 得： CO+Na2O2=Na2CO3 H2+Na2O2==2NaOH
上面式子虽然不能反应，但是从计算的角度是可以的。
CO.H2先与O2反应，后...
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第一步反应：CO+0.5O2===CO2 H2+0.5O2===H2O
第二部反应：CO2+Na2O2=Na2CO3+0.5O2 H2O+Na2O2=2NaOH +0.5O2
二减一 得： CO+Na2O2=Na2CO3 H2+Na2O2==2NaOH
上面式子虽然不能反应，但是从计算的角度是可以的。
CO.H2先与O2反应，后又释放出了等量的O2。
因此，NaO2增重的质量是原CO与H2混合气体的质量3g
收起
应当是3g